El átomo

El número atómico, Z, informa del:
1. Número de protones
2. Número de neutrones
3. Número de electrones
4. Número de protones más el de neutrones
Si Z=1 y A=3, ¿cuántos neutrones posee ese átomo?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
La teoría atómica de Dalton afirma:
1. los átomos son partículas indivisibles
2. los átomos están hechos de protones, neutrones y electrones
3. los átomos están hechos de electrones y de protones
4. todas son ciertas
Respecto a los átomos de un mismo elemento químico:
1. según Dalton todos son iguales
2. es posible que siendo átomos de un mismo elemento químico no sean iguales porque tengan masas distintas
3. tienen las mismas propiedades químicas
4. todas son ciertas
Los nombres que aparecen en la tabla periódica
1. se refieren a elementos químicos conocidos
2. se refieren a las clases de átomos diferentes que forman la materia que se conoce
3. se refieren a un tipo de sustancia pura denominada elementos químicos
4. todas son ciertas
Según el modelo de átomo propuesto por Thomson:
1. el átomo debía contener partículas de carga negativa
2. el átomo debía contener el mismo número de protones que de electrones,así conseguía ser neutro
3. los neutrones debían estar en el núcleo
4. todas son ciertas
El modelo atómico de Rutherford:
1. fue propuesto después de una idea genial que se le ocurrió cuando dormía, como les ha sucedido a otros grandes científicos
2. está formado por electrones que giran en órbitas alejadas de un núcleo formado de protones y probablemente de otra partícula denominada neutrón.
3. los electrones están en órbitas de energía cuantizada
4. todas son ciertas
Es cierto que en el átomo
1. los protones tienen mucha más masa que los neutrones
2. los neutrones tienen mucha más carga eléctrica que los protones
3. los neutrones tiene mucha menos masa que los electrones
4. ninguna es cierta
Según Borh el eléctrón podía ocupar cualquier lugar alrededor del núcleo.
1. Sí, siempre que r=r²·n
2. Falso.
3. Sí, además pensaba que el átomo era macizo.
4. Ninguna de las anteriores.
El modelo atómico que explicaba los espectros atómicos era:
1. El modelo de Dalton
2. El modelo de Thomson
3. El modelo de Rutherford
4. El modelo de Bohr
El modelo atómico del "Plum-Cake" era el de:
1. Borh
2. Thomson
3. Dalton
4. Rutherford
La existencia de los isótopos anulaba uno de los postulados de la teoría atómica de:
1. Dalton
2. Thomson
3. Bohr
4. Rutherford
Según Borh el electrón giraba alrededor del átomo en órbitas...
1. geodésicas
2. estacionarias
3. detríticas
4. energéticas
Una raya en el espectro del átomo de hidrógeno es...
1. la transición de un electrón entre dos niveles de energía
2. La pérdida de energía del protón al saltar del núcleo a la corteza
3. La chispa producida cuando el electrón y protón se neutralizan
4. ninguna de las anteriores
El número atómico se define como:
1. número de átomos
2. número de protones de un núcleo
3. número de neutrones de un núcleo
4. ninguna es cierta
El número atómico se suele representar utilizando la letra
1. N
2. A
3. Z
4. ninguna es cierta
El siguiente átomo Cl (Z=17 A=35)
1. tiene 17 neutrones y 35 electrones
2. tiene 17 protones y 18 electrones
3. tiene 17 protones y 18 neutrones
4. ninguna es cierta
Un átomo tiene A=28 y su número de protones es 14, entonces
1. su número de electrones es 28
2. su número de neutrones es 14
3. su número atómico es 28
4. todas son ciertas
Es cierto que los isótopos son
1. elementos químicos que tienen el mismo número atómico y diferente número másico
2. elementos químicos que tienen mismo número atómico y mismo número másico
3. elementos químicos que tienen mismo número atómico y diferente número de electrones
4. ninguna es cierta
En el átomo neutro se cumple
1. el número atómico coincide con el número de electrones
2. el número de protones coincide con el de electrones
3. el número másico menos el número de neutrones es igual al número de electones
4. todas son ciertas
Un ión se produce porque
1. en un átomo faltan o sobran protones
2. en un átomo se han perdido o ganado electrones
3. en un átomo hay más neutrones de los necesarios
4. ninguna es cierta
El átomo de litio, Li A=7 Z=3, ha perdido un electrón. Esto quiere decir:
1. el ion que se forma tiene 3 protones en el núcleo
2. el ion que se forma tiene 2 electrones girando alrededor del núcleo
3. el ion que se forma tiene 4 neutrones
4. todas son ciertas
Cuando el átomo de sodio, Na Z=11 A=23, pierde un electrón forma un ion. Este ion tiene las siguientes propiedades
1. tiene 11 protones, 10 electrones y 12 neutrones
2. tiene 10 protones, 11 electrones y 12 neutrones
3. tiene 11 protones, 11 electrones y 10 neutrones
4. ninguna es cierta
El ion F^-, tiene las siguientes propiedades
1. tiene un protón más que el átomo neutro
2. tiene un neutrón menos que el átomo neutro
3. tiene un electrón más que el átomo neutro
4. ninguna es cierta
Un catión es...
1. un ion negativo
2. un ion positivo
3. un ion neutro
4. ninguna es cierta
El número de orbitales tipo "s" es...
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
El número de orbitales tipo "p" es...
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
El número de orbitales tipo "d" es
1. 1
2. 3
3. 4
4. 5
Si l=+1 entonces m_l puede adoptar los valores...
1. +1, 0, -1
2. 0, +1
3. +1, -1
4. +1/2 y -1/2
¿Qué combinación de números cuánticos es errónea?
1. (2, 1, -1, -1/2)
2. (2, -1, +1, +1/2)
3. (3, 1, -1, +1/2)
4. (3, 2, 0, -1/2)
¿Cuántos electrones pueden estar en todos los orbitales tipo "p" de un nivel?
1. 2
2. 4
3. 6
4. 10
¿Cuántos electrones pueden albergar todos los orbitales tipo "d" de un nivel?
1. 2
2. 6
3. 10
4. 14
¿Cuántos electrones pueden albergar todos los orbitales tipo "f" de un nivel?
1. 2
2. 6
3. 10
4. 14
Un anión es...
1. un ion positivo
2. un ion negativo
3. un ion neutro
4. ninguna es cierta
Para que un átomo tenga tres cargas negativas debe...
1. Ganar tres electrones
2. Perder tres protones
3. Perder 3 neutrones
4. Perder tres electrones
Para que un átomo tenga dos cargas positivas debe...
1. Ganar dos electrones
2. Perder dos electrones
3. Ganar dos protones
4. Perder dos protones
Para que un átomo tenga dos cargas negativas debe...
1. Perder dos electrones
2. Ganar dos electrones
3. Perder dos protones
4. Ganar dos protones
El anión O^2-, se forma cuando el átomo neutro de oxígeno
1. gana dos electrones
2. pierde dos electrones
3. gana dos protones
4. pierde dos protones
El catión Ca²⁺, se forma cuando el átomo neutro de calcio
1. gana dos electrones
2. pierde dos electrones
3. gana dos protones
4. pierde dos protones
Los siguientes isótopos del carbono, Z=6 A=14 y Z=6 A=13, tienen
1. distinta masa
2. distinto número de protones
3. distinto número de electrones
4. ninguna es cierta
El Principio de incertidumbre de Heisenberg dice que:
1. No podemos saber la trayectoria del electrón.
2. No puede haber dos electrones con los mismos números cuánticos.
3. Los electrones se encuentran lo más desapareados posible.
4. Nada de lo anterior es cierto.
Un orbital es...
1. Una zona en la que puede estar el electrón.
2. La trayectoria que sigue el electrón.
3. La forma que tiene el átomo.
4. La forma que tienen los electrones.
El nitrógeno tiene un Z=7. Según esto los electrones deberán estar así:
1. 1s²2s²2p_x²2p_y¹
2. 1s²2s²2p_x²2p_z¹
3. 1s²2s²2p_y²2p_z¹
4. 1s²2s²2p_x¹2p_y¹2p_z¹
El carbono tiene un Z=6. Según esto los electrones deberán estar así:
1. 1s²2s²2p_x²
2. 1s²2s²2p_y²
3. 1s²2s²2p_z²
4. 1s²2s²2p_x¹2p_y¹
El oxígeno tiene un Z=8. Según esto los electrones deberán estar así:
1. 1s²2s²2p_x²2p_y²
2. 1s²2s²2p_y⁴
3. 1s²2s²2p_x³2p_y¹
4. 1s²2s²2p_x²2p_y¹2p_z¹
¿Cuántos electrones desapareados tiene el litio (Z=3)?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
¿Cuantos electrones desapareados tiene el nitrógeno (Z=7)?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
¿Cuántos electrones desapareados tiene el sodio (Z=11)?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
¿Cuántos electrones desapareados tiene el cloro (Z=17)?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
¿Quién bombardeó una lámina de oro con partículas alfa?
1. Borh
2. Rutherford
3. Thomson
4. Dalton
¿Cuántos electrones desapareados tiene el fósforo (Z=15)?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4